Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	H2O2溶液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的 用法/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與______有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是______．
（2）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量______（選填“減小”或“不變”或“增大”）
（3）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：______．

Answer 1

解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系，故通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度大小有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；故化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（2）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律定律，故用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減少反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變；
（3）反應(yīng)物濃度大時(shí)溶液中的粒子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快；故化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
故答為：（1）反應(yīng)物濃度大小； 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大．
（2）不變；
（3）反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
分析：（1）比較表格中的數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度、溫度、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變，所以最終產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變．
（3）反應(yīng)物越濃在溶液中粒子子的密度會(huì)更大，粒子間結(jié)合的機(jī)會(huì)更多，分析時(shí)應(yīng)從微觀粒子著手．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．