19.工業(yè)上制取氧化鈣(CaO)的原理是:高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3),同時生成二氧化碳.試計算用含碳酸鈣200t的石灰石全煅燒后可制得氧化鈣的質量.

分析 由參加反應的碳酸鈣的質量,由反應的化學方程式列式計算出可制得氧化鈣的質量即可.

解答 解:設可制得氧化鈣的質量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2
100        56
200t       x
$\frac{100}{56}=\frac{200t}{x}$     x=112t
答:可制得氧化鈣的質量為112t.

點評 本題難度不大,掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題,解題時要注意解題的規(guī)范性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是(  )
A.二氧化碳可以使紫色石蕊變紅
B.由同種元素組成的物質一定不是化合物
C.向裝有NO2的集氣瓶中,加入活性炭,振蕩,顏色變淺,可能是活性炭有吸附性,也可能是木炭與NO2反應生成無色物質
D.C60是由碳原子構成的

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應,某同學利用該原理設計了一個實驗,實驗裝置見圖:
對實驗進行分析并回答:
(1)給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈,要用其外焰(填“外焰”、“內焰”或“焰心”)進行加熱.
(2)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是由紅棕色變成黑色,觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是石灰水變渾濁.
(3)實驗中應先通CO氣體后(填“先”或“后”)點燃酒精燈對氧化鐵加熱,作用是排出管內的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸.
(4)實驗后應先熄滅對氧化鐵加熱的酒精燈后(填“先”或“后”)停止通CO氣體,作用是防止石灰水倒流或鐵再被氧化.
(5)實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈,其作用是防止未反應的一氧化碳污染空氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列實驗方案的設計中,沒有正確使用對比思想的是(  )
A.
比較二氧化碳的含量
B.
研究二氧化錳的作用
C.
區(qū)分硬水和軟水
D.
驗證質量守恒定律

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.實驗設計,將混合氣體含有H2O,CO,CO2,H2依次通過①無水硫酸銅②足量澄清石灰水③濃硫酸④灼熱的氧化銅⑤無水硫酸銅⑥澄清石灰石(填序號)
(1)證明有水存在的步驟是①.有CO存在的步驟是④⑥,有CO2存在的步驟是②,有H2存在的步驟是④⑤.
(2)若①②顛倒無法證明混合氣體中含有H2O,若缺少步驟③則無法證明H2,若缺少步驟②則無法證明混合氣體中含有CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.如圖所示,寫出有關化學方程式(注:②③要求各寫三個)
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2,F(xiàn)e3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2,F(xiàn)e3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2,F(xiàn)e2O3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

11.高溫煅燒石灰石可制得生石灰(CaO)和CO2,現(xiàn)有含雜質2g的石灰石樣品28.8g,煅燒一段時間得剩余固體中雜質的質量分數(shù)為10%(雜質不參加反應),計算:
(1)生成二氧化碳多少克?
(2)生成生石灰多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,若溶質質量分數(shù)增加一倍,蒸發(fā)水的質量為多少克?采用加同種溶質的方法,可加入溶質多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

13.把1g藥品溶于水制成4mL溶液a;取0.1mL溶液a,加水稀釋至1mL得溶液b;取0.1g溶液b加水稀釋至1mL得溶液c;取0.2ml溶液c,加水稀釋至1mL得溶液d.(密度約為1g/cm3)問最終得到的藥液(溶液d)中溶質的質量分數(shù)0.05%.

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