19．工業(yè)上制取氧化鈣（CaO）的原理是：高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3），同時生成二氧化碳．試計算用含碳酸鈣200t的石灰石全煅燒后可制得氧化鈣的質量．

分析 由參加反應的碳酸鈣的質量，由反應的化學方程式列式計算出可制得氧化鈣的質量即可．

解答 解：設可制得氧化鈣的質量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
100        56
200t       x
$\frac{100}{56}=\frac{200t}{x}$     x=112t
答：可制得氧化鈣的質量為112t．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．二氧化碳可以使紫色石蕊變紅
B．由同種元素組成的物質一定不是化合物
C．向裝有NO2的集氣瓶中，加入活性炭，振蕩，顏色變淺，可能是活性炭有吸附性，也可能是木炭與NO2反應生成無色物質
D．C60是由碳原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖：
對實驗進行分析并回答：
（1）給玻璃管加熱的儀器叫酒精噴燈，要用其外焰（填“外焰”、“內焰”或“焰心”）進行加熱．
（2）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是由紅棕色變成黑色，觀察到澄清石灰水的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
（3）實驗中應先通CO氣體后（填“先”或“后”）點燃酒精燈對氧化鐵加熱，作用是排出管內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸．
（4）實驗后應先熄滅對氧化鐵加熱的酒精燈后（填“先”或“后”）停止通CO氣體，作用是防止石灰水倒流或鐵再被氧化．
（5）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是防止未反應的一氧化碳污染空氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案的設計中，沒有正確使用對比思想的是（　　）
A．
比較二氧化碳的含量		B．
研究二氧化錳的作用
C．
區(qū)分硬水和軟水		D．
驗證質量守恒定律

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．實驗設計，將混合氣體含有H2O，CO，CO2，H2依次通過①無水硫酸銅②足量澄清石灰水③濃硫酸④灼熱的氧化銅⑤無水硫酸銅⑥澄清石灰石（填序號）
（1）證明有水存在的步驟是①．有CO存在的步驟是④⑥，有CO2存在的步驟是②，有H2存在的步驟是④⑤．
（2）若①②顛倒無法證明混合氣體中含有H2O，若缺少步驟③則無法證明H2，若缺少步驟②則無法證明混合氣體中含有CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，寫出有關化學方程式（注：②③要求各寫三個）
①3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
②Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2，F(xiàn)e3O4+4H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O
③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2，F(xiàn)e2O3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．高溫煅燒石灰石可制得生石灰（CaO）和CO2，現(xiàn)有含雜質2g的石灰石樣品28.8g，煅燒一段時間得剩余固體中雜質的質量分數(shù)為10%（雜質不參加反應），計算：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）生成生石灰多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．50g質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若溶質質量分數(shù)增加一倍，蒸發(fā)水的質量為多少克？采用加同種溶質的方法，可加入溶質多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．把1g藥品溶于水制成4mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀釋至1mL得溶液b；取0.1g溶液b加水稀釋至1mL得溶液c；取0.2ml溶液c，加水稀釋至1mL得溶液d．（密度約為1g/cm3）問最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)0.05%．

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同步練習冊答案