Question

3．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤是（　�。�

• A． 要配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t₁℃
• B． t₂℃時(shí)，30g 甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%
• C． 要從混有少量乙物質(zhì)的甲物質(zhì)中獲得甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法
• D． t₁℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，二者的溶解度應(yīng)相等，據(jù)此解答；
B、據(jù)此溫度下甲的溶解度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答；
C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法；
D、據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答 解：A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，應(yīng)該將溫度控制在t₁℃，因?yàn)榇藭r(shí)二者的溶解度應(yīng)相等，正確；
B、t₂℃時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，則30g 甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌最多溶解20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{20g}{70g}$×100%≈28.6%，故錯(cuò)誤；
C、甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以要從混有少量乙物質(zhì)的甲物質(zhì)中獲得甲，可以采用降溫結(jié)晶的方法，正確；
D、t₁℃時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃，甲、乙溶解度增大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，丙的溶解度減小，析出晶體，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比升溫前小，由A飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t₁℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲＞丙，正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大、提純物質(zhì)的方法，及對(duì)溶解度概念的理解和應(yīng)用等知識(shí)，較好的考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力．