普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖．計算：精英家教網(wǎng)
（1）黃銅中Cu的質(zhì)量是
 
，
（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量．
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)黃銅中銅不與鹽酸反應(yīng)，由圖1可知黃銅完全反應(yīng)后所剩余的質(zhì)量即銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時消耗鋅的質(zhì)量，計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由圖2完全反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量及所消耗鋅的質(zhì)量、放出氫氣的質(zhì)量，計算所加入稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式，由消耗鋅的質(zhì)量計算出稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量；使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算式，計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）根據(jù)銅不能與鹽酸反應(yīng)，由圖1可得黃銅中銅的質(zhì)量為33.75g；
故答案為：33.75g；
（2）黃銅中鋅的質(zhì)量=50.00g-33.75g=16.25g
設(shè)完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65              2
16.25g          x
65
16.25g
=
2
x
  x=0.5g
（3）設(shè)完全反應(yīng)時消耗鹽酸的質(zhì)量為y
2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑
73   65     
y   16.25g 
65
16.25g
=
73
y
  y=18.25g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
18.25g
198.25g+0.5g-16.25g
×100%=10%
答：（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為0.5g；（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量+放出氫氣的質(zhì)量-參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖．

（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5g
0.5g
．
（2）圖中m與n的關(guān)系是m
=
=
n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%
請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?鹽城模擬）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖．注圖1中的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量/g，圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)都為鹽酸質(zhì)量/g．
（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5
0.5
．
（2）圖中m與n的關(guān)系是m
=
=
n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(zn)
×100%=10.03%請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在計算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?鹽城一模）普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．
取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖．

（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量
0.5g
0.5g
．
（2）圖中m與n的關(guān)系是m
=
=
n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：
m(HCl)
m(HCl溶液)
×100%=
m(HCl)
198.25-m(Zn)
×100%=10.03%
請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確．
不正確
不正確
（選填正確或不正確）如不正確指出錯誤的原因
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
在求算鹽酸的質(zhì)量時只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量，而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年江蘇省鹽城市中考化學(xué)最后一次模擬試卷（解析版） 題型：解答題

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖．注圖1中的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量/g，圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g，橫坐標(biāo)都為鹽酸質(zhì)量/g．
（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量______．
（2）圖中m與n的關(guān)系是m______n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=×100%=10.03%請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：______．

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