Question

汽車使用是人類進步的標(biāo)志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題．
（1）制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一．汽車車身常采用________進行防銹．
（2）有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料．生產(chǎn)鈦（Ti）的部分工藝流程圖如下：

回答下列問題：
①二氧化鈦（TiO₂）、氯氣（Cl₂）和焦炭在高溫條件下，會生成TiCl₄和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
②鈦鐵礦的主要成分是FeTiO₃，利用鈦鐵礦也可以用來煉鐵．若鈦鐵礦的雜質(zhì)中不含鐵元素，且冶煉過程中鐵元素?zé)o損失．則要冶煉5.6t鐵，需要含雜質(zhì)40%的鈦鐵礦________t．（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（3）家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右．前者和后者在行駛時所排出的污染物的比率大致也是1/5左右． 如果后者載運乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是________．

Answer 1

解：（1）鐵在水和氧氣并存時易生銹，所以防止生銹就是要控制生銹的條件，汽車表面一般是采用涂油漆的方式阻斷鐵與氧氣和水的接觸，從而達到防銹的目的；
（2）①依據(jù)題中關(guān)于該反應(yīng)的敘述可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化鈦（TiO₂）、氯氣（Cl₂）和焦炭條件是高溫，生成物是TiCl₄和一種有毒氣體一氧化碳，其反應(yīng)的方程式為：TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+CO；
②由于在冶煉過程中鐵元素?zé)o損失，所以冶煉前后鐵元素質(zhì)量相等，設(shè)需要含雜質(zhì)40%的鈦鐵礦的質(zhì)量是x，則有x×（1-40%）×=5.6t，解得x=25.3t．
（3）從人數(shù)角度考慮假設(shè)出行50人，需25輛個人汽車1輛公交汽車，可以算出25量小汽車相當(dāng)于5輛公交車的油耗和污染物，所以發(fā)展公交更有利于環(huán)保節(jié)油．因此應(yīng)該減少家用汽車的使用，外出盡量乘坐公交車．
故答案為：（1）涂油漆；（2）①TiO₂+Cl₂+CTiCl₄+CO；②25.3；（3）外出盡量乘坐公交車；
分析：（1）依據(jù)鋼鐵生銹的條件分析防銹的方法；
（2）①依據(jù)題中關(guān)于該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物及條件書寫化學(xué)方程式；
②依據(jù)冶煉前后元素的質(zhì)量不變，并結(jié)合化學(xué)式的計算對所需的礦石進行分析判斷；
（3）依據(jù)題干中關(guān)于兩者的一些數(shù)據(jù)對比，從燃料利用和污染環(huán)境方面進行數(shù)據(jù)對比，并提出合理化建議；
點評：此題存在多個知識點，主要是常規(guī)基礎(chǔ)知識的考查，解決的重點是看對教材上基礎(chǔ)知識掌握與了解的程度，題目難度不大．