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實驗室用Zn和稀H2SO4反應制取H2，反應完全后要從剩余溶液中提取ZnSO4，用________法；Ca(OH)2中通適量CO2，反應完全后，要從混合物中分離出CaCO3，用________法。

 

答案：
解析：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑剩余溶液中溶質是ZnSO4，可采用蒸發(fā)溶劑的方法得到ZnSO4。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O得到懸濁液，可用過濾的方法得到CaCO3

答案：蒸發(fā)結晶  過濾

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用鋅和稀H2SO4反應生成硫酸鋅（ZnSO4）和氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用鋅和稀鹽酸制取氫氣，并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．實驗裝置如圖所示：
試回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，a儀器下端管口插入液面下的目的是
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
防止生成的氫氣從長頸漏斗口逸出
．
（2）B、C、F裝置的作用分別是：B
除去氫氣中的氯化氫氣體
除去氫氣中的氯化氫氣體
，C
除去氫氣中的水蒸氣
除去氫氣中的水蒸氣
，F(xiàn)
吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
吸收空氣中的水蒸氣，防止進入E裝置
．
（3）在點燃D裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間的目的是
排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排除整個裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
．
（4）A中產生的現(xiàn)象是
產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解
，反應的化學方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
（5）已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比的原始計算式為
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
，其化學式為
Cu2O
Cu2O
．
（6）如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質量之偏
低
低
（填“高”或“低”），原因是
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低
B裝置中的水蒸氣會隨氣流進入E裝置，使測出水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增大，銅元素質量減少，最終導致結果偏低
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出圖中儀器的名稱：a
長頸漏斗
長頸漏斗
；   b
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，并據此選擇上圖中
BFC
BFC
（填字母）組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置．
（3）如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，
要先移出導管，再熄滅酒精燈
要先移出導管，再熄滅酒精燈
．
（4）寫出實驗室用鋅和硫酸制取氫氣的化學方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（5）已知過氧化鈉（Na2O2）固體和水在常溫下反應生成氧氣和氫氧化鈉，若用過氧化鈉和水制氧氣，可選用的發(fā)生裝置是
B
B
，反應化學方程式為：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?無錫）通過對化學的學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，請結合下圖回答有關問題：
（1）圖中標有a的儀器名稱是
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，可選擇的收集裝置是D或
C
C
（填字母，下同）．
（3）實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選擇的發(fā)生裝置是
A
A
，反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（4）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，可用于制氮肥、硝酸、藥物和燃料等．
①實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣應選擇的裝置組合是
BE
BE
．
②工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣（反應的化學方程式：N2+3H2
     催化劑     
.
高溫、高壓
2NH3）．
實驗室模擬合成氨氣的流程如下：

流程中“氣體的混合”是在F裝置中進行的，F(xiàn)裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是
使氫氣和氮氣氣流穩(wěn)定
使氫氣和氮氣氣流穩(wěn)定
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．

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