Question

3．一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g．已知碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應．有關反應的化學方程式為：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂0
請計算：
（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是5.54g；
（2）原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：55.4g×10%=5.54g，
故填：5.54g．
（2）設碳酸鉀質(zhì)量為x，
K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，固體質(zhì)量增加
138          174              174-138=36
x                           5.54g-5g=0.54g
$\frac{138}{x}$=$\frac{36}{0.54g}$，
x=2.07g，
原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5g-2.07g}{5g}$×100%=58.6%，
答：原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是58.6%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．