用①電子 ②質(zhì)子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 ⑦混合物 ⑧純凈物 ⑨單質(zhì) ⑩化合物 的序號填空：
（1）上列粒子中帶正電荷的是
②，④
②，④
；
（2）空氣、生鐵、白酒是三種不同的物質(zhì)，但它們同屬于
⑦
⑦
這一類物質(zhì)．
（3）氧原子中心有一個(gè)帶8個(gè)單位正電荷的
④
④
，核外有8個(gè)
①
①
在一定范圍的空間里作高速運(yùn)動，由于每一個(gè)
①
①
帶一個(gè)單位負(fù)電荷，
③
③
不帶電，所以整個(gè)原子不顯電性．
（4）由于
②
②
和
③
③
的相對質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量為16，可知氧的原子核內(nèi)有8個(gè)
②
②
和8個(gè)
③
③
．
分析：根據(jù)原子核、質(zhì)子、中子、電子、原子、分子的電性和質(zhì)量的大小分析回答本題，還需要結(jié)合原子的特性考慮本題．
解答：解：質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，中子不帶電，所以原子核帶正電荷，由于原子內(nèi)核電荷數(shù)帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，分子又是由原子構(gòu)成的，所以分子也不顯電性．則：
（1）上列粒子中帶正電荷的是 ②，④；
（2）空氣、生鐵、白酒是三種不同的物質(zhì)，但它們同屬于 ⑦這一類物質(zhì)．
（3）氧原子中心有一個(gè)帶8個(gè)單位正電荷的 ④，核外有8個(gè) ①在一定范圍的空間里作高速運(yùn)動，由于每一個(gè) ①帶一個(gè)單位負(fù)電荷，③不帶電，所以整個(gè)原子不顯電性．
（4）由于 ②和 ③的相對質(zhì)量約為1，氧的相對原子質(zhì)量為16，可知氧的原子核內(nèi)有8個(gè) ②和8個(gè) ③．
故答案為：（1）②，④；（2）⑦；（3）④，①，①，③；（4）②，③，②，③
點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道分子、原子的關(guān)系，質(zhì)子、中子、電子、原子核所帶的電性，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：
A、B．C、D、
其中表示原子的是
A D
，表示陽離子的是
B
，表示陰離子的是
C
，
屬于同一種元素的是
BD
（用序號表示）．科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子
作鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘．鍶元素（元素符號為Sr）原子結(jié)構(gòu)如右上圖所示．
鍶元素屬于
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
38
，其化學(xué)性質(zhì)與
鎂
原子相似，此原子易
失去兩個(gè)
電子，其離子的符號為
Sr2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?康定縣）如圖為元素周期表中的一格，請回答：
（1）該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
17
17
，相對原子質(zhì)量為
35.45
35.45
．
它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，則該元素原子最外電子層上有
7
7
個(gè)電子．該元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）．
（2）用符號表示：2個(gè)氯原子
2Cl
2Cl
．氯離子
Cl-
Cl-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2002?泉州）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制取O2，反應(yīng)物中若混入少量有機(jī)物雜質(zhì)易發(fā)生危險(xiǎn)．若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．請回答：
（1）上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型都屬于
分解
分解
反應(yīng)；O2的收集方法是
排水集氣法或向上排空氣法
排水集氣法或向上排空氣法
．
（2）H2O2中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為
1：16
1：16
．
（3）用H2O2和MnO2制取O2與用KClO3和MnO2在加熱下制取O2相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)能
節(jié)能
，
安全
安全

（4）水分子的比例模型是：，H2O2分子的比例模型是：．則表示H2O2分子中氧原子的球是
大
大
球（選填“大”或“小”）．構(gòu)成氧原子的粒子有
質(zhì)子中子電子
質(zhì)子中子電子
等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用“分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、陰離子、陽離子”等填空．
①構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有
分子、原子、離子
分子、原子、離子
；
②構(gòu)成原子的基本粒子有
質(zhì)子、中子、電子
質(zhì)子、中子、電子
；
③在化學(xué)變化中可以再分的是
分子
分子
；在化學(xué)為化中不能再分的是
原子
原子
；元素的相對原子質(zhì)量決定于原子中的
質(zhì)子、中子
質(zhì)子、中子
；原子不顯電性是因?yàn)樵又?!--BA-->
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)=
電子
電子
數(shù)．

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