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精英家教網輕質碳酸鎂(化學式為4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O)是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料.
【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產品氫氧化鎂懸浮液(含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應)采用碳化法制取輕質碳酸鎂.
(1)氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀,經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O,該反應的化學方程式為:
 
,最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質碳酸鎂,化學方程式為
5MgCO3?3H2O
  △  
.
 
4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O.
(2)過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
 
,MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液,滴加3滴氯化鋇溶液,
 
,說明已洗凈.
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量,關系式為 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2.如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置.
(3)檢查裝置氣密性,其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中,彈簧夾夾緊橡膠管,提升量氣管高度形成液差,一段時間后,液差
 
,說明裝置氣密性良好.
(4)稱量2.5g樣品裝入試管2,在試管1中加入足量的稀鹽酸.向圖Ⅱ裝置中放入水和油,調節(jié)左右液面相平,讀取量氣管的刻度為10ml;將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是
 
,待觀察試管2中不再產生時,讀取量氣管的刻度為54mL.
(5)讀取量氣管內最終液面刻度前,需要進行的操作是
 

(6)實驗中量氣管的最佳規(guī)格是
 
ml(填“50”、“100”或“150”)
(7)計算樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數.(已知:4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相對分子質量為466,常溫下CO2的密度約為2.0g/L,要求計算過程,計算結果保留一位小數,)
【交流討論】
(8)圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是
 
,圖Ⅱ裝置食用油的作用是
 
;
(9)下列會影響測量結果的事項是
 

A.未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B.原裝置中的空氣
C.試管1中稀鹽酸的體積.
分析:(1)根據氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀的信息回答.
(2)根據回答前一空;根據硫酸鈉的性質回答后一空.
(3)根據液體能產生壓強考慮回答.
(4)根據裝置的結構回答.
(5)根據液柱造成的壓強會影響氣體體積回答.
(6)根據反應生成氣體的體積判斷量程.
(7)根據二氧化碳的密度計算出它的質量,再根據關系式 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2計算MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量,最后求質量分數.
(8)根據氣壓原理回答前一空;根據二氧化碳的溶解性回答后一空.
(9)A、根據氣體熱脹冷縮的性質判斷.
B、根據原裝置中的空氣與反應后剩余在裝置中的氣體體積相等判斷,
C、根據試管1中稀鹽酸的體積變化不大判斷.
解答:解:(1)根據信息“氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀”右得方程式為Mg(OH)2+CO2+2H2O═MgCO3?3H2O.
(2)過濾操作使用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;由于硫酸鈉能和可溶的鋇鹽反應生成白色沉淀,如沉淀沒洗滌干凈,則含有硫酸鈉,滴加3滴氯化鋇溶液,會生成白色沉淀,否則無沉淀生成.
(3)將水注入圖Ⅱ中,彈簧夾夾緊橡膠管,提升量氣管高度形成液差,如裝置嚴密,氣體壓強不會減小,一段時間后,液差不變.
(4)將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是:傾斜試管1,讓稀鹽酸從支管口流出進入試管2.
(5)讀取量氣管內最終液面刻度前,需要進行的操作是調節(jié)量氣管高度,使左右液面相平,否則管中的液柱能產生壓強,對管中的氣體進行壓縮或拉伸,影響氣體的體積測定.
(6)反應生成氣體的體積為54mL,50mL的量氣管量程太小,150mL的量氣管不精確,所以選擇100mL的量氣管.
(7)解:設樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數為x         
4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2
  466            176
2.5g×x        (54-10)×10-3L×2.0g/L   

466
2.5g×X
=
176
(54-10)×10-3L×2.0g/L

x=93.2% 
答:樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數為93.2%.
(8)試管2中反應生成的氣體會使容器內壓強增大,不利于使試管1中的液體進入試管2,圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是使試管1與試管2中氣壓相等,易于將稀鹽酸從試管1加到試管2中,使稀鹽酸的體積不引起測量誤差;因二氧化碳能溶解于水,為了測定二氧化碳氣體的體積準確,在裝置中加入了二氧化碳不能溶于其中的食用油.
(9)A、二氧化碳氣體受熱體積膨脹,未冷卻就讀取量氣管中液面刻度,測得氣體的體積不準確,所以正確.
B、原裝置中的空氣與反應后剩余在裝置中的氣體體積相等,所以錯誤.
C、反應只消耗試管1中稀鹽酸中的少許溶質,溶液的體積基本不變,所以錯誤.
故答案為:
(1)Mg(OH)2+CO2+2H2O═MgCO3?3H2O;
(2)玻璃棒;漏斗(或漏斗;玻璃棒);無白色沉淀出現或無明顯現象等合理答案;
(3)不變;
(4)傾斜試管1,讓稀鹽酸從支管口流出進入試管2;氣泡;
(5)調節(jié)量氣管高度,使左右液面相平;
(6)100;
(7)解:設樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數為x         
4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2
  466       176
2.5g×x    (54-10)×10-3L×2.0g/L   

466
2.5g×X
=
176
(54-10)×10-3L×2.0g/L

x=93.2% 
答:樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數為93.2%.
(8)使試管1與試管2中氣壓相等,易于將稀鹽酸從試管1加到試管2中,使稀鹽酸的體積不引起測量誤差;防止二氧化碳溶于水,影響實驗;
(9)A.
點評:科學探究題是中考命題中一道亮麗的風景線,它往往從生活、生產實際出發(fā),對身邊常見物質或有趣的現象進行探究,既考查了學生綜合運用知道的能力,又讓學生體驗科學探究的魅力,同時將探究結論應用在實際生活,體現了科學探究的意義和價值,這正是新課標中考的要求和方向.
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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省揚州市九年級網上閱卷適應性測試化學試卷(解析版) 題型:解答題

輕質碳酸鎂(化學式為4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O)是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料.
【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產品氫氧化鎂懸浮液(含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應)采用碳化法制取輕質碳酸鎂.
(1)氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀,經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O,該反應的化學方程式為:______,最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質碳酸鎂,化學方程式為
5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O.
(2)過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______,MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液,滴加3滴氯化鋇溶液,______,說明已洗凈.
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量,關系式為 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2.如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置.
(3)檢查裝置氣密性,其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中,彈簧夾夾緊橡膠管,提升量氣管高度形成液差,一段時間后,液差______,說明裝置氣密性良好.
(4)稱量2.5g樣品裝入試管2,在試管1中加入足量的稀鹽酸.向圖Ⅱ裝置中放入水和油,調節(jié)左右液面相平,讀取量氣管的刻度為10ml;將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______,待觀察試管2中不再產生時,讀取量氣管的刻度為54mL.
(5)讀取量氣管內最終液面刻度前,需要進行的操作是______.
(6)實驗中量氣管的最佳規(guī)格是______ml(填“50”、“100”或“150”)
(7)計算樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數.(已知:4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相對分子質量為466,常溫下CO2的密度約為2.0g/L,要求計算過程,計算結果保留一位小數,)
【交流討論】
(8)圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______,圖Ⅱ裝置食用油的作用是______;
(9)下列會影響測量結果的事項是______.
A.未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B.原裝置中的空氣
C.試管1中稀鹽酸的體積.

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科目:初中化學 來源:2011年江蘇省南通市如東縣中考化學能力測試試卷(解析版) 題型:解答題

輕質碳酸鎂(化學式為4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O)是制取氧化鎂、顏料、油漆、日用化妝品的工業(yè)原料.
【制取輕質碳酸鎂】工業(yè)上可利用工業(yè)副產品氫氧化鎂懸浮液(含有的硫酸鈉等物質均不與二氧化碳氣體反應)采用碳化法制取輕質碳酸鎂.
(1)氫氧化鎂懸浮液和二氧化碳在一定條件下生成MgCO3?3H2O沉淀,經過濾、洗滌獲得純凈的MgCO3?3H2O,該反應的化學方程式為:______,最后加熱
MgCO3?3H2O分解生成輕質碳酸鎂,化學方程式為
5MgCO3?3H2O4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O+CO2↑+10H2O.
(2)過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、______和______,MgCO3?3H2O沉淀的洗滌干凈的標準是取最后一次洗滌液,滴加3滴氯化鋇溶液,______,說明已洗凈.
【測定輕質碳酸鎂的純度】輕質碳酸鎂與稀鹽酸反應生成CO2等物質并放出熱量,關系式為 4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O~4CO2.如圖是實驗室測定產品中輕質碳酸鎂含量的裝置.
(3)檢查裝置氣密性,其中檢查圖Ⅱ裝置氣密性的具體操作方法是將水注入圖Ⅱ中,彈簧夾夾緊橡膠管,提升量氣管高度形成液差,一段時間后,液差______,說明裝置氣密性良好.
(4)稱量2.5g樣品裝入試管2,在試管1中加入足量的稀鹽酸.向圖Ⅱ裝置中放入水和油,調節(jié)左右液面相平,讀取量氣管的刻度為10ml;將試管1中稀鹽酸加到試管2中的具體操作方法是______,待觀察試管2中不再產生時,讀取量氣管的刻度為54mL.
(5)讀取量氣管內最終液面刻度前,需要進行的操作是______.
(6)實驗中量氣管的最佳規(guī)格是______ml(填“50”、“100”或“150”)
(7)計算樣品中4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的質量分數.(已知:4MgCO3?Mg(OH)2?4H2O的相對分子質量為466,常溫下CO2的密度約為2.0g/L,要求計算過程,計算結果保留一位小數,)
【交流討論】
(8)圖Ⅰ裝置橡膠管A的作用是______,圖Ⅱ裝置食用油的作用是______;
(9)下列會影響測量結果的事項是______.
A.未冷卻就讀取量氣管中液面刻度
B.原裝置中的空氣
C.試管1中稀鹽酸的體積.

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