(2013?海珠區(qū)模擬)回答下列問題,寫出有關(guān)化學方程式.
(1)在硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液,觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
,反應的化學方程式為
CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2

(2)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價),氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣(NH3).
①寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2

②已知氮化鎂是一種黃綠色的固體.根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象,可知在這樣的條件下,鎂更易與空氣中的
O2
O2
化合,理由是
生成物基本上是白色的,說明產(chǎn)物中MgO較多,Mg3N2較少
生成物基本上是白色的,說明產(chǎn)物中MgO較多,Mg3N2較少

③寫出氮化鎂與水反應的化學方程式.
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3

33.3
33.3
 g 氮化鎂中含有 24g 鎂元素(精確到 0.1g).
分析:(1)硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,據(jù)此判斷反應現(xiàn)象和書寫方程式;
(2)①據(jù)化學式的書寫進行解答;
②鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的,據(jù)此分析解答;
③據(jù)反應物、生成物書寫方程式,并注意配平;
④據(jù)化合物中元素的質(zhì)量質(zhì)量進行計算.
解答:解:(1)硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,所以二者混合后會觀察到有白色沉淀生成,方程式是:CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2;
(2)①氮化鎂中氮為-3價,氧為-2價,依據(jù)正價前,負價后,并據(jù)交叉法書寫物質(zhì)的化學式為:Mg3N2;
②鎂在空氣中燃燒時生成物基本上是白色的,而氮化鎂是一種黃綠色的固體,所以鎂在空氣中燃燒時更易與氧氣反應;
③氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣(NH3),方程式是:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
④根據(jù)‘化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)’可知,氮化鎂的質(zhì)量是:
24g
24×3
24×3+14×2
×100%
≈33.3g;
故答案為:(1)CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2;
(2)①Mg3N2;
②O2;生成物基本上是白色的,說明產(chǎn)物中MgO較多,Mg3N2較少;
③Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
④33.3g.
點評:本題考查了學生依據(jù)題干提示信息,結(jié)合所學知識分析解決問題的能力,有助于培養(yǎng)學生的思維能力.
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實驗操作 預期現(xiàn)象與結(jié)論
①分別取三種白色粉末,加水溶解
①分別取三種白色粉末,加水溶解
 
能溶解的是硫酸鉀,不溶解的是碳酸鈣、氫氧化鎂
能溶解的是硫酸鉀,不溶解的是碳酸鈣、氫氧化鎂
②再分別向不溶解的兩種物質(zhì)中加入稀鹽酸,
②再分別向不溶解的兩種物質(zhì)中加入稀鹽酸,
有氣泡冒出的是碳酸鈣,能溶解但是無氣泡的是氫氧化鎂
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(2013?海珠區(qū)一模)小明同學為了研究影響鐵生銹的因素,進行了如下實驗:
燒瓶號 時間/h
導管中水面上升高度/cm
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶 盛干燥的細鐵絲 0 0 0 0 0 0 0
B瓶 盛浸過食鹽水的細鐵絲 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶 盛浸過清水的細鐵絲 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶 盛完全浸沒在食鹽水中的細鐵絲 0 0 0 0 0 0 0
請回答:
(1)以上實驗中,鐵生銹的速率最大的是
B
B
(填燒瓶號).
(2)導管中水面上升的原因是
燒瓶中的氧氣參加反應,氣體減少,壓強減小
燒瓶中的氧氣參加反應,氣體減少,壓強減小

(3)以上實驗說明,影響鐵生銹的因素是
水和氧氣,食鹽能夠促進鐵生銹
水和氧氣,食鹽能夠促進鐵生銹

(4)為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用在其面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法,這些方法的共同原理是
隔絕氧氣和水
隔絕氧氣和水

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