Question

有四種元素，其核電荷數(shù)均小于20，A能形成氧化物AO，AO中A元素占60%，且A中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B元素原子核內(nèi)沒有中子；C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子．
（1）寫出各元素的符號：A

Mg

、B

H

、C

Ar

、D

Cl

．
（2）A、D兩元素形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

，B、D兩元素形成的化合物的化學(xué)式為

HCl

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口：“有核電荷數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素．A能形成氧化物AO，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B元素原子內(nèi)無中子，C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子”則可以推測A、B、C、D各元素．
（2）根據(jù)A、B、C、D四種元素的化合價(jià)，可以推測其找出的化學(xué)式及其名稱．

解答：解：（1）：已知“A能形成氧化物AO，則A的化合價(jià)為+2價(jià)目，A原子最外層有兩個(gè)電子，A的核電荷數(shù)小于20，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則60%=

Ar(A)

Ar(A)+16

×100%，Ar（A）=24，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)”，因?yàn)橄鄬υ�子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為12，A為鎂元素，由“B元素原子內(nèi)無中子”則B為氫元素，由“C原子和D^-都比B原子多17個(gè)電子”則C為氬元素，D為氯元素；
（2）四種元素兩兩組合，形成的化合物為MgCl₂，HCl
故答案為：（1）Mg、H、Ar、Cl （2）MgCl₂、HCl

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)式的意義及其書寫，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握相對原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．