Question

（2012?大興區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計）．為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取12g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸．當(dāng)稀鹽酸滴加至71g時，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為78.6g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）．請計算：
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

4.4g

．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若將所得溶液配制成10%的NaCl溶液需要加水的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出碳酸鈉與氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量比；根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式即可求出碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后求解（2）（3）題．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量為：71g+12g-78.6g=4.4g，故生成氣體質(zhì)量為4.4g        
（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（3）設(shè)需要加水的質(zhì)量為z

(12g-10.6g)+11.7g

78.6g+z

×100%=10%
z=52.4g
答：需要加水的質(zhì)量為52.4g．

點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，只要看清反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)減輕是因為生成了氣體二氧化碳即可順利解答；計算是要細(xì)心、準(zhǔn)確．