Question

【題目】（4分）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。

（1）A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是： 。

（2）寫出B組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）C組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是 。

（4）上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是 （填序號）。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸易揮發(fā)，使得H2中含有HCl氣體而不純

（2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

（3）紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色

（4）D

【解析】

試題分析：A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是鹽酸易揮發(fā)，使得H2中含有HCl氣體而不純；B組任一試管中發(fā)生反應的化學方程式Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 或Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2（SO4）3 + 3H2O；C組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色，因為氫氧化鈉會和酸反應；實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D，過程中是其中的酸根離子和金屬離子生成了沉淀，沒有與酸中的氫離子有關。