Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）推廣沼氣使用既節(jié)能又環(huán)保，沼氣主要成分是____________（填寫化學(xué)式），其燃燒的化學(xué)方程式是_________________________________。

（2）化石燃料屬于___________資源。人們生活中用煤作燃料一般是做成蜂窩狀，目的是___________。

（3）Fe、Fe2+和Fe3+具有相同的___________數(shù)，都屬于________元素，又因?yàn)樗鼈兊暮送饩哂胁煌��?/span>_________數(shù)，故化學(xué)性質(zhì)__________（填寫“相同”或“不相同”）。

（4）金剛石與石墨物理性質(zhì)不同的微觀原因是______；而鋁化學(xué)性質(zhì)活性但抗腐蝕能力好的原因是_________________（用化學(xué)方程式）。

Answer 1

【答案】CH4 ；CH4+2O2CO2+2H2O不可再生；增大與氧氣接觸面；核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；鐵；核外電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；不相同。原子排列方式不同；4Al+3O2 = 2Al2O3

【解析】

（1）沼氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4，故填CH4；燃燒時，甲烷和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳和水，故化學(xué)方程式寫為CH4+2O2 CO2+2H2O。(2)化石燃料是由遠(yuǎn)古時代的動植物的遺體或遺物經(jīng)過漫長的時間發(fā)生化學(xué)變化生成的，現(xiàn)在已經(jīng)失去了形成化石燃料的條件，因此化石燃料在地球上的儲量是有限的，不可再生的，故填不可再生；把煤做成蜂窩狀增大了煤的表面積，進(jìn)而也就增大了煤與氧氣的接觸面積使燃燒更旺，故填增大與氧氣接觸面。（3）Fe2+和Fe3+都是鐵原子失去電子形成的陽離子。原子形成離子時，改變的只是核外電子，原子核不變，所以Fe、Fe2+和Fe3+原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核電荷數(shù)也相同，故填核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))；Fe、Fe2+和Fe3+三微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，而具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同一種元素，故填鐵；一個Fe2+是一個鐵原子失去兩個電子形成的，一個Fe3+是一個鐵原子失去三個電子形成的，因此三種微粒具有不同的核外電子數(shù)，故填核外電子數(shù)（或最外層電子數(shù)）；微粒的最外層電子數(shù)不同，在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，故填不相同。（4）物質(zhì)中，原子的排列方式（即分子的結(jié)構(gòu)）決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)影響物質(zhì)的用途，故填原子排列方式不同；鋁抗腐蝕能力好的原因是鋁與氧氣反應(yīng)生成了致密堅(jiān)固的氧化鋁薄膜，對內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用，故化學(xué)方程式寫為4Al+3O2 = 2Al2O3。