Question

18．要使硫酸（H₂SO₄）和磷酸（H₃PO₄）中含有等質(zhì)量的氧元素，則所需硫酸和磷酸的質(zhì)量比為1：1；若含相同質(zhì)量的氫元素，則所需硫酸和磷酸的質(zhì)量比為3：2．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，由此進行計算；

解答 解：（1）方法一：設H₂SO₄和H₃PO₄的質(zhì)量分別是x、y，則$\frac{16×4}{1×2+32+16×4}$×100%×x=$\frac{16×4}{1×3+31+16×4}×$100%×y，故$\frac{x}{y}$=1：1．
方法二：因為H₂SO₄和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，所以H₂SO₄和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氧元素，則H₂SO₄和H₃PO₄的質(zhì)量比為：98：98=1：1；故答案是：1：1；
（2）因為H₂SO₄和H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氫元素，所以3H₂SO₄和2H₃PO₄含有相同質(zhì)量的氫元素，則H₂SO₃和H₃PO₄的質(zhì)量比為：（3×98）：（2×98）=3：2，故答案是：3：2；
故答案為：
（1）1：1；（2）3：2

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．