Question

“‘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件’的活動與探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗后的廢液進行了探究．取廢液少許，測得其pH為12．

[提出問題]廢液中除含OH^－外，還含有哪些離子呢？

[理論分析]廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子(H⁺、SO、Ba²⁺、NO、Na⁺、OH^－、K⁺、CO)之間會相互發(fā)生反應(yīng)．廢液的pH為12，顯堿性，所以一定不存在一種離子是________；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO、K⁺和________．

[猜想與假設(shè)]甲同學(xué)：另外，可能還含有SO、CO

乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba²⁺

丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba²⁺、SO、CO

以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，________同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是________．

[實驗驗證]選擇其中一種可能成立的假設(shè)，設(shè)計實驗進行驗證．我選擇________同學(xué)的假設(shè)，實驗方案如下：

Answer 1

答案：
解析：

解析：由于pH＝12，溶液顯堿性，溶液中有OH－，則一定不存在H+；因為鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽全部溶于水，所以溶液中還有Na+；由于Ba2+與SO和CO產(chǎn)生沉淀，不可能同時存在，丙同學(xué)猜想不正確；滴加BaCl2溶液，再滴加稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO；滴加稀鹽酸若有氣體產(chǎn)生，證明有CO；滴加Na2SO4溶液，再滴加稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀證明有Ba2+．以上操作只要合理即可． 　　答案：[理論分析]H+　Na+ 　　[猜想與假設(shè)]丙　Ba2+與SO和CO不能共存(合理即可) 　　[實驗驗證]甲(或乙) 　　(以下表格內(nèi)容意思正確、合理，表達清楚即可) 　　或