Question

（2012?石景山區(qū)二模）某小組同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉．
提出問題：袋中漂白粉是否失效、現(xiàn)有成分是什么？
查閱資料：
①漂白粉：是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂的混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂可溶于水，在空氣中即可發(fā)生反應Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．
②HClO：有漂白作用，如能使紅墨水褪色；不穩(wěn)定，分解生成HCl和O₂．
③CaCl₂：易溶于水，溶液呈中性；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
實驗1：漂白粉是否失效？

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向燒杯中加入適量樣品，加水后通入適量的CO2氣體，再滴加一滴 紅墨水	紅色不褪去	漂白粉已失效

實驗2：失效后的漂白粉成分是什么？
進行猜想：
猜想一：CaCO₃；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想四：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．
實驗記錄：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量樣品放入試管中，加入一定量的鹽酸	有氣泡出現(xiàn)	猜想二成立
②取少量樣品放入試管中，加入適量水，靜置后向上層清液中滴加 無色酚酞溶液	無明顯變化
③ 取少量樣品放入試管中，加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液	溶液變渾濁

實驗反思：
（1）猜想一肯定是不正確的，理由是

因為CaCl₂在漂白粉變質(zhì)過程中不與其他物質(zhì)反應，成分中一定含CaCl₂

．
（2）漂白粉中氫氧化鈣最終可能轉(zhuǎn)化為

AB

（填字母序號）．
A．CaCO₃          B．CaCl₂          C．Ca（ClO）₂．

Answer 1

分析：實驗探究：根據(jù)題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如紅墨水褪色，所以就可以用紅墨水檢驗．
實驗記錄：根據(jù)CaCO₃和CaCl₂的性質(zhì)特點即可判斷．碳酸鈣的檢驗方法是：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明樣品中含有碳酸鈣；排除氫氧化鈣存在的實驗方案是：加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加酚酞，溶液不變紅色，證明溶液中不含有氫氧化鈣；氯化鈣的檢驗方法是：加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液，看到溶液變渾濁；
實驗反思：根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析；氫氧化鈣可能與二氧化碳反應生成碳酸鈣，也可能是HClO分解出的HCl與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣．

解答：解：實驗探究：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如紅墨水褪色，所以可以利用紅墨水顏色褪去設(shè)計實驗．加入紅墨水，如果顏色不褪去，說明漂白粉失效．故答案為：紅墨水    紅色不褪去；
實驗記錄：碳酸鈣的檢驗方法是：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明樣品中含有碳酸鈣；
驗證猜想二中氫氧化鈣不存在的實驗方案是：取樣，加入適量水中，攪拌，取上清液，滴加無色酚酞試液，溶液無明顯變化，證明溶液中不含有氫氧化鈣；
氯化鈣的檢驗方法是：取樣，加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液，看到溶液變渾濁，證明樣品中含有氯化鈣；
故答案為：
②無色酚酞溶液    無明顯變化
③取少量樣品放入試管中，加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液     溶液變渾濁
實驗反思：因為CaCl₂在漂白粉變質(zhì)過程中不與其他物質(zhì)反應，故成分中一定含CaCl₂；
因為氫氧化鈣既可能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，也可能是HClO分解出的HCl與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；不可能是Ca（ClO）₂，因為Ca（ClO）₂可溶于水，在空氣中發(fā)生反應又有碳酸鈣的生成；
故填：（1）因為CaCl₂在漂白粉變質(zhì)過程中不與其他物質(zhì)反應，成分中一定含CaCl₂；（2）A B．
故答案為：實驗1：紅墨水   紅色不褪去
實驗2：【實驗記錄】
②無色酚酞溶液    無明顯變化
③取少量樣品放入試管中，加入適量水溶解，過濾后向濾液中滴加碳酸鈉溶液     溶液變渾濁
【實驗反思】
（1）因為CaCl₂在漂白粉變質(zhì)過程中不與其他物質(zhì)反應，成分中一定含CaCl₂
（2）A B

點評：能夠培養(yǎng)學生根據(jù)題目信息分析問題的能力，本題考查了有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價，這也是中考的熱點之一，能夠培養(yǎng)學生根據(jù)題目信息分析問題的能力．