Question

小明在學習酸的性質(zhì)時，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導致了反應(yīng)現(xiàn)象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含______不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━對反應(yīng)無影響；
②Cl^━對反應(yīng)無影響，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl^━能促進鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗證猜想，他進行了如下實驗探究．針對探究過程回答問題：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應(yīng)片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	______和______離子對反應(yīng)無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	______離子對反應(yīng)有促進作用

（2）請將表格中空格補充完整．
（3）上述猜想______是成立的．
（4）若將第二組實驗中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？______，原因是______．

Answer 1

（1）反應(yīng)條件中鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，只有酸根離子不同．
故答案為：酸根離子；
（2）第一組試驗中加入了硫酸鈉后反應(yīng)速度無變化，則Na⁺、SO₄^2-對實驗沒有影響．
故答案為：Na⁺、SO₄^2-；Cl^-
（3）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl^-能促進鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對反應(yīng)無影響．
故答案為：①
（4）將NaCl改為鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實驗條件，起不到對比實驗的作用．
故答案為：不能，由于鹽酸（HCl）在水中會電離出H⁺和Cl^-，增加了溶液中H⁺濃度，實驗條件發(fā)生了變化．