Question

15．以飽和NaCl溶液和飽和NH₄HCO₃溶液為原料制備NaHCO₃的原理為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．（已知NH₄HCO₃在40℃受熱易分解）
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中的甲種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：
①35℃時，比較A、B溶解度的大��；A＞B．（填“＜”或“＞”）．
②圖中表示NaHCO₃溶解度曲線的是B．（填“A”或“B”）．
（2）為探究NaHCO₃析出的最佳條件，完成了如圖幾組實驗：

實驗序號	反應(yīng)溫度/℃	反應(yīng)時間/min	NaHCO3產(chǎn)率/%
a	30	60	86.8
b	30	120	X
c	35	60	89.4
d	35	120	92.5
e	40	60	85.3
f	40	120	85.6

①實驗c和d的目的是探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響．
②表格中X的數(shù)值可能為C．
A、85.8    B、86.8    C、92.1    D、93.1
③在相同反應(yīng)時間，40℃時NaHCO₃的產(chǎn)率比35℃時低的原因是在40℃時NH₄HCO₃受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)35℃時，A、B溶解度的位置關(guān)系，進(jìn)行分析解答．
②根據(jù)題意，制備NaHCO₃的原理為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，進(jìn)行分析解答．
（2）①實驗c、d的反應(yīng)溫度相同，而反應(yīng)時間不同，進(jìn)行分析解答．
②由實驗a、c、e可得：當(dāng)反應(yīng)時間相同，反應(yīng)溫度上升的過程中，產(chǎn)率是先上升再下降，進(jìn)行分析解答．
③由題意，NH₄HCO₃在40℃受熱易分解，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）①觀察圖中 35℃時物質(zhì)A的溶解度曲線在物質(zhì)B的上方，35℃時，A的溶解度大于B的溶解度．
②由題意可知，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應(yīng)該比碳酸氫銨小，由圖象可知，B為碳酸氫鈉．
（2）①實驗c、d的反應(yīng)溫度相同，而反應(yīng)時間不同，因此是探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響．
②由實驗a、c、e可得：當(dāng)反應(yīng)時間相同，反應(yīng)溫度上升的過程中，產(chǎn)率是先上升再下降（下降是因為碳酸氫銨在 40℃時易分解）．因此實驗 b、d、f 產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律，因此X應(yīng)大于86.8而小于92.5，C符合要求．
③由題意可得，在40℃時NH₄HCO₃受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少．
故答案為：（1）①＞；②B；（2）①探究反應(yīng)時間對產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；②C；③在40℃時NH₄HCO₃受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少．

點評 本題難度不大，理解飽和NaCl溶液和飽和NH₄HCO₃溶液為原料制備NaHCO₃的原理、掌握溶解度曲線的含義是正確解答本題的關(guān)鍵．