Question

原煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是大氣污染物．二氧化硫又是生產(chǎn)硫酸的化工原料．用硫生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)為：2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄某工廠有含硫0.8%的原煤10000噸．求：
（1）完全燃燒產(chǎn)生二氧化硫多少噸．
（2）如將所含的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸可以得到純硫酸多少噸？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）利用硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可計算出完全燃燒會產(chǎn)生污染物二氧化硫的質(zhì)量；
（2）利用硫生產(chǎn)硫酸的化學(xué)方程式和硫的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出如將所含的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸可以得到純硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）10000t原煤含硫的質(zhì)量為：10000t×0.8%=80t，
設(shè)完全燃燒會產(chǎn)生污染物二氧化硫的質(zhì)量為x，
S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂
32       64
80t       x
∴

32

80t

=

64

x

，
解之得：x=160t；
（2）設(shè)可以得到純硫酸的質(zhì)量為y，
2S+3O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
 64         196
80t          y
∴

64

80t

=

198

y

，
解之得：y=245t．
答案：
（1）完全燃燒產(chǎn)生二氧化硫160噸．
（2）如將所含的硫全部轉(zhuǎn)化為硫酸可以得到純硫酸245噸．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．解題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用化學(xué)方程式．計算時要注意格式．