等質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知M、N在生成物中均為+2價),生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是( 。
A、M、N兩種金屬中較活潑的是M
B、生成H2的質(zhì)量M>N
C、相對原子質(zhì)量較大的是M
D、產(chǎn)生H2的速率M>N
考點:金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題:金屬與金屬材料
分析:等質(zhì)量的M、N兩種金屬,活動性強的,與酸反應(yīng)的速度就快,反應(yīng)完用的時間就短.所以通過圖表中的反應(yīng)時間我們可判斷M、N兩種金屬的活動性強弱.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式:氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價
該金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量
,我們可以比較M、N兩種金屬相對原子質(zhì)量的大。
解答:解:
A、根據(jù)反應(yīng)時間,可知產(chǎn)生氫氣的速度M>N.則M、N兩種金屬中較活潑的是M,故A正確,不符合題意.
B、根據(jù)圖表中縱坐標(biāo)可知生成H2的質(zhì)量M>N.故B正確,不符合題意.
C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式:氫氣的質(zhì)量=
金屬的化合價
該金屬的相對原子質(zhì)量
×金屬質(zhì)量
,因為金屬是等質(zhì)量的,化合價又相等,所以氫氣的質(zhì)量越多,該金屬的相等原子質(zhì)量越。氏鄬υ淤|(zhì)量較大的是N.故C錯誤,但符合題意.
D、根據(jù)圖表中M反應(yīng)時間短,可知M的活動性比N強.故產(chǎn)生H2的速率M>N,故D正確,不符合題意.
故選:C.
點評:該題考查了學(xué)生觀察圖表的能力,要求學(xué)生會根據(jù)圖表判斷金屬的活動性,生成氫氣質(zhì)量的多少,反應(yīng)速度的快慢,金屬相對原子質(zhì)量的大。莆兆「鶕(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量公式.對以后的解題很有幫助.
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B、氫氧化鉀K(OH)2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

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