Question

（2010?石景山區(qū)二模）取氯化鈉和氯化鎂的固體混合物21.2g，加入一定質(zhì)量的水完全溶解，
再向溶液中加入100g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學方程式為
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl），過濾后得到234g 10%的氯化鈉溶液．計算溶解混合物時加入水的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體由21.2g變成23.4g的原因就是由氯化鎂變成氯化鈉造成的，所以研究氯化鎂到氯化鈉的質(zhì)量增加就很容易計算參加反應(yīng)的氯化鎂和生成氫氧化鎂的質(zhì)量，從而可求得加入水的質(zhì)量；

解答：解：氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：234 g×10%=23.4 g
設(shè)混合物中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl  量增加
95             58        117   117-95=22
x              y              23.4g-21.2g=2.2g

95

x

=

22

2.2g

x=9.5 g

58

y

=

22

2.2g

y=5.8 g
溶解混合物時加入水的質(zhì)量為234 g+5.8 g-100 g-21.2 g=118.6 g
答；溶解混合物時加入水的質(zhì)量為118.6 g

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意濾液中溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量的計算．