Question

玻璃管中有M克氧化銅，將其先通一會兒CO再加熱，當大部分變紅時停止加熱并同時停止通CO氣體，在空氣中冷卻后殘留物質(zhì)為N克，反應中共用去W克CO，生成A克CO₂，則最終得到的銅為（　　）

• A、

  16A

  11

  克
• B、

  4M

  5

  克
• C、4（M-N）克
• D、

  16W

  7

  克

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：本題涉及的變化過程：CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應生成Cu和CO₂；題設給出的質(zhì)量：反應前CuO的質(zhì)量Mg、殘留物的質(zhì)量為Ng、用去CO的質(zhì)量Wg、生成CO₂的質(zhì)量Ag；對所給質(zhì)量進行分析：由于實驗操作中先通入一會兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應，不能進行計算；反應前后固體的質(zhì)量差（M-N）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應生成的AgCO₂中O元素的質(zhì)量的一半為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量差或生成CO₂的質(zhì)量計算最終得到銅的質(zhì)量．（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）

解答：解：根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量差（M-N）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計算生成銅的質(zhì)量=4（M-N）g；
根據(jù)反應生成的AgCO₂中O元素的質(zhì)量=Ag×

16×2

44

×100%=

8

11

Ag，其中O元素質(zhì)量的一半即

8

11

Ag×

1

2

=

4

11

Ag為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)量比=64：16=4：1，可計算生成銅的質(zhì)量=4×

4

11

Ag=

16

11

Ag；但是由于生成的銅在空氣中冷卻再次被氧化，所以此計算方式?jīng)]有意義．錯誤．
故選C．

點評：分析反應前后固體質(zhì)量差及生成氣體二氧化碳中組成，找出參與反應的氧化銅的質(zhì)量中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中組成元素的質(zhì)量關系計算生成銅的質(zhì)量．