Question

六彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應）與19克稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g．求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO₂的質(zhì)量：=（6+19-22.8）g=2.2g；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，用碳酸鈣的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

X=5g；
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品總質(zhì)量

×100%
=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%