Question

（2012?新余模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組利用鋅和硫酸的反應(yīng)，來測(cè)定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

加入硫酸溶液的質(zhì)量	剩余鋅的質(zhì)量/g	參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液	1.92	（此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液	0.59	______
③第三次加入10gH2SO4溶液		______

（1）請(qǐng)將各次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應(yīng)的空格處．
（2）第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：由表格中數(shù)據(jù)分析可知，前兩次每加10gH₂SO₄溶液，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量都為1.33g，而且每次鋅都有剩余，說明10gH₂SO₄溶液和1.33g鋅能恰好完全反應(yīng)；而且也能說明第③次實(shí)驗(yàn)中硫酸是過量的，那么計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不能用第③次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)．
解答：解：（1）第②次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.92g-0.59g=1.33g；第③次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格處只需填數(shù)字，不用加單位．
（2）設(shè)第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
0.59g            x
      
x=0.018g
（3）設(shè)1.33g鋅完全反應(yīng)需要硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.33g  y
      
y=2.01g
所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20.1%
故答案為：（1）1.33，0.59．
（2）第③次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣是0.018g．
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.1%．
點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，也是表格型題，解答此題的關(guān)鍵是看數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，然后找出解答每一問所需的正確數(shù)據(jù)．