Question

鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)，得到11g固體（不含有結(jié)晶水），則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量是

A．0.15g            B．0.20g             C．0.30g             D．0.45 g

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，鋅粉、鐵粉、鎂粉的混合物和硫酸恰好完全反應(yīng)，則有

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

其中，三種金屬的質(zhì)量和為3.8g，三種鹽的質(zhì)量和為11g，所以，反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量=11g-3.8g=7.2g，則純硫酸的質(zhì)量=7.2g÷=7.35g，因此氫氣的質(zhì)量=硫酸中的氫元素的質(zhì)量=7.35g-7.2g=0.15g，故選A。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量之和，反應(yīng)前后元素的種類，原子的數(shù)目均不變。