Question

10．根據硝酸銨（NH₄NO₃）計算．
（1）相對分子質量為80．
（2）求硝酸銨中N、H、O元素之間的質量比為7：1：12．
（3）求硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數．
（4）經測定某塊農田缺氮元素210g，則需施用純凈的NH₄NO₃多少克？
（5）某不純的硝酸銨（NH₄NO₃）樣品，經化學分析，其中氮元素的質量分數為34.3%（其他雜質不含氮元素），則這種樣品含硝酸銨的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； 
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；
（3）根據物質中某元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行解答；
（4）根據化合物中元素的質量=化合物的質量×元素的質量分數；
（5）根據混合物中某純凈物的純度=$\frac{含雜質物質元素的質量分數}{物質中某元素的質量分數}$×100%，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量為14+1×4+14+16×3=80．
（2）硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{80}$×100%=35%．
（4）氮元素210g需施用含NH₄NO₃80%的氮肥為210g÷35%=600g．
（5）樣品含硝酸銨的質量分數是$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
故答案為：（1）80；
（2）7：1：12；
（3）硝酸銨（NH₄NO₃）中氮元素的質量分數35%；
（4）需施用純凈的NH₄NO₃750g；
（5）樣品含硝酸銨的質量分數是98%．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．