Question

空氣中氧氣含量的測定．回答下列問題：
（1）燃燒匙盛放的可燃物為下列物質(zhì)

 

A、木炭      B、紅磷       C、硫粉
寫出上面三種物質(zhì)其中一種在氧氣中燃燒的化學方程式

 

（2）實驗中集氣瓶內(nèi)的水面所起的變化原因是

 

（3）若實驗中發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶內(nèi)的液面不到其容積的五分之一，可能是什么原因造成的（答出一點即可）？

 

（4）通電分解水的實驗．回答問題：
①與正極相連的試管和與負極相連的試管中氣體的體積比約為

 

；
②所發(fā)生化學反應(yīng)方程式

 

；
③該實驗的結(jié)論是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的原理分析；
（2）根據(jù)瓶內(nèi)壓強的變化分析；
（3）根據(jù)測定空氣中氧氣的體積分數(shù)實驗的注意事項分析；
（4）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象和結(jié)論分析回答．

解答：解：（1）在測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，由于木炭、硫燃燒的產(chǎn)物是氣體，瓶內(nèi)壓強不變，在燃燒匙盛放的可燃物不能為木炭、硫粉；紅磷燃燒的產(chǎn)物是五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)的壓強減小，能測出空氣中氧氣的體積分數(shù)．所以，B正確，A、C錯誤．紅磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，反應(yīng)的方程式：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅．
（2）由上述分析可知，實驗中集氣瓶內(nèi)的水面所起的變化原因是：紅磷燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減�。�
（3）若實驗中發(fā)現(xiàn)進入集氣瓶內(nèi)的液面不到其容積的五分之一，可能的原因有：紅磷的量不足，裝置漏氣等．
（4）①與正極相連的試管和與負極相連的試管中氣體的體積比約為1：2；
②電解水生成了氫氣和氧氣，所發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
③電解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧兩種元素組成的．
故答為：（1）B．（2）紅磷燃燒消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減�。�（3）紅磷的量不足，（4）①1：2；②2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；③水是由氫、氧兩種元素組成的．

點評：本題主要考查了空氣中氧氣的體積分數(shù)的測定，水的組成的探究，屬于基礎(chǔ)的實驗，難度不大．加強基本實驗的學習，提高實驗的能力．