有A、B、C三種物質(zhì)各15g，混合加熱后，生成新物質(zhì)D為10g，C物質(zhì)變?yōu)?5g，A物質(zhì)沒有剩余；若反應(yīng)中再沒有其他物質(zhì)生成時，參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為（ ）
A．3：4
B．3：2
C．1：3
D．3：1
【答案】分析：根據(jù)題目信息，首先根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)物與生成物，再由質(zhì)量守恒定律計算出參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為即可．
解答：解：由題目中的描述容易看出，D為生成物，生成D物質(zhì)的我質(zhì)量為10g；C物質(zhì)變?yōu)?5g，說明C為生成物，生成的C物質(zhì)的質(zhì)量為10g；A物質(zhì)沒有剩余，說明A物質(zhì)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為15g．反應(yīng)中再沒有其他物質(zhì)生成時，由質(zhì)量守恒定律，B物質(zhì)應(yīng)為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為10g+10g-15g=5g．則參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量比為15g：5g=3：1．
故選D．
點評：本題難度不大，解答時首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準“參加”、“生成”的物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律進行計算即可．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

15、有A、B、C三種物質(zhì)，使6g A與足量B反應(yīng)，生成9g C．若使6g B與足量A反應(yīng)，能得到C的質(zhì)量是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿．通過實驗有以下現(xiàn)象：A溶液與B溶液混合無明顯現(xiàn)象；A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀；B溶液與C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸．請回答：
（1）A的化學式：
CuCl2
．
（2）B與C反應(yīng)的化學方程式：
Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
．
（3）A溶液與鋁絲反應(yīng)的化學方程式：
2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿．右圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象．請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）A的化學式是
CuCl2
．
（2）B與C反應(yīng)的化學方程式為：
Na2S04+Ba（OH）2═2NaOH+BaS04↓
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、有A、B、C三種物質(zhì)各5g組成的混合物，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)B+C═2A+D．充分反應(yīng)后的剩余物質(zhì)中含有6gA、6gD和若干克B，則參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量比為
2：5
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
a＞b＞c
a＞b＞c
；
（2）如圖2所示，燒杯中盛有a、b、c三種物質(zhì)中某一物質(zhì)的飽和溶液，試管中盛有NaOH溶液，當往試管中加入稀鹽酸時，試管內(nèi)發(fā)生中和反應(yīng)并放熱，燒杯中的飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．則飽和溶液中的溶質(zhì)是a、b、c中的
c
c
；
（3）分別將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是
a＞b＞c
a＞b＞c
．

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