Question

（6分）現(xiàn)有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑�；瘜W(xué)小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標(biāo)記為①、②、③、④后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)過程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1： 分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③ 完全溶解，①、④ 均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實(shí)驗(yàn)2：靜置一段時(shí)間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1中，物質(zhì)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（2）物質(zhì)②為            ，試劑A為            。

（3）實(shí)驗(yàn)3中，試劑A與物質(zhì)④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（4）通過實(shí)驗(yàn)判斷，物質(zhì)①中一定含有的成分是            。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaO + H₂O == Ca(OH)₂

（2）食鹽（NaCl） 稀鹽酸(HCl)

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑    CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（4）CaO、CaCO₃

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)題意結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析，加入足量的水充分溶解①中有明顯放熱現(xiàn)象，可以確定①的組成物質(zhì)中含有生石灰，因?yàn)樯�石灰能與水反應(yīng)生成熟石灰，同時(shí)放熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca(OH)₂；由于生石灰是用過的，且加足量的水充分溶解后①的試管底部仍有白色固體存在，可判定①中還含有碳酸鈣（不溶于水）。

由于①、④均在試管底部有白色固體，故④為去污粉，因?yàn)槿ノ鄯鄣闹饕�成分為碳酸鈉和碳酸鈣（不溶于水），而純堿和食鹽均易溶于水。

實(shí)驗(yàn)2：靜置一段時(shí)間后，分別取上層清液，加入試劑A，③、④均有氣泡產(chǎn)生，由于④中含有碳酸鈉（遇酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w），故可知A應(yīng)為一種酸，故③一定為純堿，則②為食鹽。

實(shí)驗(yàn)3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A后，由于白色固體（包括碳酸鈣）均消失，說明A為常用的鹽酸。其中發(fā)生的反應(yīng)有兩個(gè)：Na₂CO₃+2HC=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或有特征的反應(yīng)現(xiàn)象等，并據(jù)此結(jié)合題目給出的其他條件，聯(lián)系實(shí)際，逐一分析推斷。這類題主要是考查學(xué)生的綜合分析能力，不但要求學(xué)生具備有關(guān)物質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)，而且還要有實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題的能力。