分析 (1)根據(jù)人體胃酸的主要成分是鹽酸進(jìn)行分析回答;
(2)根據(jù)氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)過(guò)濾的操作分析用到的儀器;
(4)根據(jù)需要制取的是氯化鈣和加入的過(guò)量堿B進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)結(jié)晶的方法分析回答.
解答 解:(1)人體胃酸的主要成分是鹽酸,所以酸A是鹽酸,化學(xué)式為:HCl;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、水和二氧化碳、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,最后需要制取氯化鈣,所以需要將氯化鎂沉淀,依據(jù)除雜原則可知,B是氫氧化鈣,所以步驟②中生成沉淀的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學(xué)方程式為:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;
(3)步驟③試將固液分開(kāi),操作是過(guò)濾,用到的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒
(4)前面加入的是過(guò)量的氫氧化鈣,而最后要得到氯化鈣,需要將氫氧化鈣除去,所以步驟④加酸A的作用是:將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去;
(5)濾液中加入鹽酸反應(yīng)后是鹽酸和氯化鈣的混合物,所以要從溶液中得到氯化鈣,需要用蒸發(fā)結(jié)晶的方法.
故答案為:(1)HCl;(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2;(3)漏斗,玻璃棒;(4)將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去;(5)蒸發(fā)結(jié)晶.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大,主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式的書寫,培養(yǎng)學(xué)生抓住規(guī)律、應(yīng)用規(guī)律解決問(wèn)題的能力.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 所需時(shí)間 | 價(jià)格 |
Fe | 約14000秒 | 10元/1000克 |
Zn | 約50秒 | 10元/500克 |
Mg | 約20秒 | 10元/25克 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶質(zhì)質(zhì)量 | B. | 溶劑質(zhì)量 | C. | 溶液質(zhì)量 | D. | 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | 第7次 | |
加入鹽酸的質(zhì)量(g) | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g) | 205 | a | 255 | 277.8 | 300.6 | 323.4 | 348.4 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 生活中常見(jiàn)的物質(zhì)的pH: | B. | 地殼中部分元素的含量關(guān)系: | ||
C. | 部分元素原子序數(shù)關(guān)系: | D. | 空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系: |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2化合反應(yīng) | B. | 2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+I2分解反應(yīng) | ||
C. | 2HI+Cl2═2HCl+I2置換反應(yīng) | D. | 2HCl+CuO═CuCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素屬于氧化物 | |
B. | 青蒿素中碳元素的含量最高 | |
C. | 青蒿素中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為15:22:5 | |
D. | 青蒿素由3個(gè)碳原子、6個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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