Question

9．水是生命之源，水和溶液在生產(chǎn)生活中起著十分重要的作用．
（1）家庭里使用的凈水器中加入活性炭，所起的作用是吸附．
（2）如圖1實驗過程中，試管1中產(chǎn)生的氣體是氫氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論．
（3）水是常用的溶劑．如表是氯化鈉和氯化銨在不同溫度的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液來選種．現(xiàn)欲配制50g 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉 固體8g；若將200g 8%的氯化鈉溶液配成為16%的氯化鈉溶液，應再加氯化鈉固體19g（保留整數(shù)）．
②40℃時向兩個分別盛有45g氯化銨和氯化鈉的燒杯中各加入100g水，充分溶解后，結(jié)果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質(zhì)是氯化鈉．
下列關于甲、乙兩燒杯的說法中，正確的是C（填宇母序號）
A、燒杯甲中溶液是飽和溶液
B、燒杯乙中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31%
C．將燒杯甲中溶液降溫到20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小
D、升高溫度或增加溶劑的量都有可能將燒杯乙中固體全部溶解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答；
（2）根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣進行解答；
（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量．
（4）根據(jù)NaCl、NH₄Cl在40℃時的溶解度計算分析加入的物質(zhì)．根據(jù)氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度分析判斷有關的說法．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，所以凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要利用活性炭的吸附性；故填：吸附；
（2）水通電分解中，試管1中產(chǎn)生的氣體較多，是氫氣，試管2中產(chǎn)生的氣體較少，是氧氣，水通電生成氫氣和氧氣，從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液50g，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×16%=80g．
設需要再加NaCl的質(zhì)量是x，
$\frac{200g×8%+x}{200g+x}×$100%=16%
x=19g
（4）由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知，在40℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g，由圖示可知，乙、甲燒杯中的物質(zhì)完全溶解，則甲燒杯的物質(zhì)為氯化銨．乙燒杯中的溶質(zhì)是氯化鈉；
A、由于在40℃時，氯化銨的溶解度是45.8g，所以，40℃時，向盛有45g NH₄Cl和的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是不飽和溶液．故A錯誤；
B、由于在40℃時，氯化鈉的溶解度是36.6g．所以，40℃時，向盛有45g氯化鈉的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是飽和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{36.6g}{100g+36.6g}$×100%=26.9%．故B錯誤；
C、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g，所以，將燒杯乙中溶液降溫至20℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減�。�故C正確；
D、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知，在100℃，氯化鈉的溶解度是39.8g，所以，升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解．故D錯誤．
答案：
（1）吸附；
（2）氫氣；氫元素和氧元素；
（3）8；19；
（4）氯化鈉；C

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．此題是對物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問題，屬基礎性知識考查題．