溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
分析 (1)根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答;
(2)根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣進行解答;
(3)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量.
(4)根據(jù)NaCl、NH4Cl在40℃時的溶解度計算分析加入的物質(zhì).根據(jù)氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度分析判斷有關的說法.
解答 解:(1)活性炭具有吸附性,所以凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的吸附性;故填:吸附;
(2)水通電分解中,試管1中產(chǎn)生的氣體較多,是氫氣,試管2中產(chǎn)生的氣體較少,是氧氣,水通電生成氫氣和氧氣,從實驗中可得出水是由氫元素和氧元素組成的;
(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液50g,需氯化鈉的質(zhì)量=50g×16%=80g.
設需要再加NaCl的質(zhì)量是x,
$\frac{200g×8%+x}{200g+x}×$100%=16%
x=19g
(4)由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知,在40℃時,氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g,由圖示可知,乙、甲燒杯中的物質(zhì)完全溶解,則甲燒杯的物質(zhì)為氯化銨.乙燒杯中的溶質(zhì)是氯化鈉;
A、由于在40℃時,氯化銨的溶解度是45.8g,所以,40℃時,向盛有45g NH4Cl和的燒杯中,加入100g水,充分溶解后,燒杯甲中溶液是不飽和溶液.故A錯誤;
B、由于在40℃時,氯化鈉的溶解度是36.6g.所以,40℃時,向盛有45g氯化鈉的燒杯中,加入100g水,充分溶解后,燒杯甲中溶液是飽和溶液,只能溶解36.6g,甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{36.6g}{100g+36.6g}$×100%=26.9%.故B錯誤;
C、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g,所以,將燒杯乙中溶液降溫至20℃時,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減。蔆正確;
D、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知,在100℃,氯化鈉的溶解度是39.8g,所以,升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解.故D錯誤.
答案:
(1)吸附;
(2)氫氣;氫元素和氧元素;
(3)8;19;
(4)氯化鈉;C
點評 本題難度不大,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.此題是對物質(zhì)溶解度的考查,解決的重點是能理解溶解度的概念,并能利用溶解度分析并解決問題,屬基礎性知識考查題.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 釙原子的原子核外有84個電子 | B. | 釙原子的原子核內(nèi)有209個中子 | ||
C. | 釙原子的核電荷數(shù)為125 | D. | 釙原子的質(zhì)量為209g |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(zhì) | 所含雜質(zhì) | 除去雜質(zhì)的方法 |
A | H2 | HCl | 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 |
B | CO | C02 | 通過堿石灰(CaO和NaOH固體) |
C | C | Fe | 加入過量的稀鹽酸,過濾,洗滌,干燥 |
D | NaOH瑢液 | Na2CO3溶液 | 加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用灼燒法鑒別棉花和羊毛 | |
B. | 用蒸餾水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 | |
C. | 用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣 | |
D. | 用品嘗的方法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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