Question

8．某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 （1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
故填：4.4．
（2）解：設(shè)樣品13.25g中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                   117               44
x                         y                4.4g                   
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{13.25g}$×100%=80%，
（3）樣品中含有的NaCl的質(zhì)量為：13.25g-10.6g=2.65g，
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為：13.25g+62.9g-4.4g=71.75g，
恰好安全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.65g+11.7g}{71.75g}$×100%=20%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．