常見原子團的化合價

NO3__________,OH__________，SO4__________,CO3__________，NH4__________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

通過對已學(xué)習(xí)的知識進行對比和歸納，我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．
a） 請你仔細閱讀表一的內(nèi)容，并回答有關(guān)問題．
元素 11 Na
鈉		 12 Mg
鎂		 13 Al
鋁		 14 Si
硅		 15 P
磷		 16 S
硫		 17 Cl
氯		 18 Ar
氬
原子結(jié)構(gòu)示意圖
（最高）
正化合價		 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 --
負化合價 -- -- -- -4 -3 -2 -1 --
你由表一得出的規(guī)律是：
11～17號元素的（最高）正化合價等于原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
．
14～17號元素的負化合價等于原子的
最外層電子數(shù)減去8
最外層電子數(shù)減去8
．
b） 請你仔細閱讀表二的內(nèi)容，并回答有關(guān)的問題． 
常見的幾種離子 H+ Na+ Ca2+ OH- Cl- SO42- CO32-
元素和原子團的化合價
+1
H
+1
Na
+2
Ca
-1
OH
-1
Cl
-2
SO4
-2
CO3
你由表二得出的規(guī)律是：
離子的電量與化合價的
數(shù)字
數(shù)字
相等．離子的電性與化合價的
正負
正負
相同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?新民市一模）通過已學(xué)習(xí)知識的對比和歸納，可以得出一些十分有趣的規(guī)律．這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細閱讀表中內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題．
常見的幾種離子 H+    Na+    Mg+    O2-     N
O
-
3
  
CO
2-
3
對應(yīng)元素及原子團在化合物中的化合價
+1
H
  
+1
Na
   
+2
Mg
 
-2
O
    
-1
NO3
  
-2
CO3
所能形成化合物的化學(xué)式 Na2O，MgO，H2O HNO3，H2CO3 MgCO3，NaNO3
（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷數(shù)
電荷數(shù)
相等；
（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出書寫化學(xué)式依據(jù)的原則是：
化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零
化合物中各種元素化合價的代數(shù)和等于零
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2005?吉林）通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題：
  常見的幾種離子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
對應(yīng)元素及原子團在化合物中的化合價
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化學(xué)式 酸 堿 鹽
HCl、H2SO4  NaOH、Mg（0H）2   MgCl2、Na2SO4
（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由后兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的
化合價
化合價
可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式．
（3）利用表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種鹽的化學(xué)式
MgSO4（或NaCl）
MgSO4（或NaCl）
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為
Fe2+
Fe2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

通過對已學(xué)知識的對比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．請你仔細閱讀表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問題．
常見的幾種離子 H+  Na+  Mg2+ 
OH- Cl-  SO
 
2-
4
對應(yīng)元素及原子團在
化合物中的化合價
+1
H
 
+1
Na
 
+2
Mg
 
-1
OH-
 
-1
Cl
 
-2
S
O
2-
4
所能寫出化合物的化學(xué)式 HCl、
H2SO4		 NaOH、
Mg（OH））2		 MgCl2、
Na2SO4
寫出相對應(yīng)的名稱 鹽酸、
硫酸
氫氧化鈉
氫氧化鈉
、
氫氧化鎂
氫氧化鎂
氯化鎂
氯化鎂
、
硫酸鈉
硫酸鈉
（1）由前兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：元素或原子團的化合價數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的
電荷
電荷
數(shù)相等．
（2）由中間兩行內(nèi)容對照可得出的規(guī)律是：通過元素或原子團的
化合價
化合價
可以確定相應(yīng)的化合物的化學(xué)式．
（3）根據(jù)表格中所給內(nèi)容，請你再寫出一種類似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化學(xué)式：
MgSO4或NaCl
MgSO4或NaCl
．
（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4可推出該物質(zhì)所含陽離子的符號為
Fe2+
Fe2+
．

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