Question

12．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度．

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制KNO₃、NaCl的溶解度曲線，如圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是a（填“a”或“b”）．
（2）如圖1中P點(diǎn)的含義是t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等．
（3）欲使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是降低溫度．

（4）30℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示，加入的甲物質(zhì)是氯化鈉．
（5）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純．
（6）20℃時(shí)，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫至20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g．
（7）60℃時(shí)，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量為105g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度表，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以曲線較陡，能表示KNO₃溶解度曲線的是：a；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在t℃時(shí)相較于一點(diǎn)，所以P點(diǎn)的含義是：t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以使硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法是：降低溫度；
（4）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，氯化鈉是36.3g，所以別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，加入的甲物質(zhì)是氯化鈉；
（5）通過分析溶解度表，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純；
（6）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以136g飽和食鹽水中有100g水和36g氯化鈉，蒸發(fā)10g水后，再降溫至20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
（7）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，將60g硝酸鉀放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量為55g+50g=105g．
故答案為：（1）a；
（2）t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等；
（3）降低溫度；
（4）氯化鈉；
（5）降溫結(jié)晶；
（6）3.6；
（7）105．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．