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應用金屬活動性順序表來學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。                                                                 
A．Fe 和CuSO4 溶液    B．Mg和MnSO4 溶液   C．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4溶液反應的化學方程式                             。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序                       
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu  Mg Mn Fe Cu
分析：根據金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．
解答：解：①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②根據A．Fe 和CuSO4 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO4 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO4 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．
練習冊系列答案
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