Question

某同學(xué)在通風(fēng)櫥里進(jìn)行三次實驗：每次把16g硫放在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，得到如下數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
給定O2的質(zhì)量	8g	16g	20g
生成SO2的質(zhì)量	16g	ag	bg

請回答：
（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)；第______次實驗中，氧氣有剩余；
（2）在第一次實驗中，參加反應(yīng)的S、O₂以及生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為______；
（3）a=______，b=______．

Answer 1

硫與氧氣反應(yīng)的方程式為S+O₂

點燃  .

SO₂可知該反應(yīng)中硫與氧氣及二氧化硫的質(zhì)量比為：32：16×2：64=1：1：2；
（1）由反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比可知，第一次反應(yīng)中氧氣的量不足，所以硫有剩余，則會生成二氧化硫16g，硫剩余8g；而第二次反應(yīng)時氧氣與硫的質(zhì)量比均為16g，所以兩者恰好反應(yīng)，生成32g二氧化硫；第三次的反應(yīng)中16g硫完全反應(yīng)只需要16g氧氣，所以氧氣會剩余4g，生成二氧化硫的質(zhì)量也為32g；
（2）由于所有化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，所以不管是那一次硫與氧氣的反應(yīng)中參加反應(yīng)的S、O₂以及生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量之比都為1：1：2；
（3）由以上分析知a=32g，b=32g；
故答案為：（1）第二次；第三次；（2）1：1：2；（ 3 ）32g； 32g；