Question

3．鈣是維持人體正常功能所必需的元素．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其他成分與鹽酸不反應）．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g．
試計算：
（1）CaCO₃中Ca、C、O三種元素的質量比為10：3：12；
（2）完全反應生成二氧化碳的質量是0.66g．
（3）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 根據補鈣劑“鈣爾奇”說明書可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
根據取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，反應后燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g，則可判斷碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳的質量，然后利用二氧化碳的質量代入化學反應方程式可以計算碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）因補鈣劑中的主要成分為CaCO₃，
則Ca、C、O的質量比為40：12：（16×3）=10：3：12，
故答案為：10：3：12；
（2）由題意可知，二氧化碳的質量為2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（3）設1片該種鈣片中含碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                  0.66g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量分數：$\frac{1.5g}{2.0g}×100%$=75%．
答：每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，根據題意分析出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵，學生要注意各物質的狀態(tài)，明確該反應中只有二氧化碳是氣體．