研究表明，Al 3+在人體內(nèi)會阻止小腸壁對磷的吸收，使血液和其它組織內(nèi)磷的含量減少，造成記憶力減退，免疫功能下降，被世界衛(wèi)生組織確定為食品污染源之一。營養(yǎng)學(xué)家指出每天鋁的安全攝入量為每千克體重0.7 mg。請回答下列問題：
(1)傳統(tǒng)食品加工過程中，一般在1 kg面粉中加入l g明礬(已知：明礬的化學(xué)式為 KAl(SO4)2·12H2O，其相對分子質(zhì)量是474；l g=1000 mg)。試求：
①l g明礬中含鋁元素的質(zhì)量（以mg為單位）；
②該200 g食品中含鋁元素的質(zhì)量（以mg為單位）；
③試通過計算，一個體重為50 kg的某同學(xué)，一天食用該食品150 g，他攝入的鋁量          是否超過安全攝入量。
(2)為降低鋁的攝入量，請你提出兩條建議
①                         ；②                            。
(3)已知K2SO4溶液. KCl溶液的pH=7，AlCl3溶液. Al2(SO4)3溶液的pH<7。請猜想用明礬凈化后的水，其PH______7。(填“＞”. “＜”或“＝”)
(1)①57.0 ②11.4 ③未
(2)①生活中減少鋁制品的使用。 ②少喝易拉罐飲料。
(3)<
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、在一個陌生的星球上充滿了一種淺黃綠色的氣體單質(zhì)．科學(xué)家研究了該單質(zhì)，確定其化學(xué)式是F2，相對分子質(zhì)量為38．進(jìn)一步研究表明：該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電；當(dāng)該元
素原子與金屬元素原子化合時，只能形成F-：該元素原子與非金屬元素原子化合時，只顯一1價．試回答下列問題：
（1）根據(jù)上面提供的信息判斷，F(xiàn)元素屬于
非金屬
 （填“金屬“或“非金屬“）元素，你的判斷依據(jù)是
該元素的單質(zhì)不導(dǎo)電，金屬導(dǎo)電；當(dāng)該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成F-；該元素原子與非金屬元素原子化合時，只顯一1價

（2）科學(xué)家在該星球上還發(fā)現(xiàn)了另一種元素，確定其元素符號為Al，當(dāng)Al原子與F原子化合時Al顯+3價．則這種化合物的化學(xué)式為
AlF3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生查得以下資料：在稀H2SO4溶液中，H2SO4產(chǎn)生了能夠自由移動的H+和SO42-，這樣的過程稱為電離，HCl、NaOH、KNO3在水溶液中均發(fā)生電離．鋅與稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)的實質(zhì)是：稀H2SO4、稀HCl電離出H+，H+與Al發(fā)生置換反應(yīng)而生成H2．研究表明，在其他條件相同時，同樣的鋁片與濃度相等的稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)劇烈程度相等．濃度增大，則反應(yīng)更劇烈．該學(xué)生在一次實驗中用鋁片分別跟H+濃度相等的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應(yīng)．這一結(jié)果和上述資料的記載不一致，是什么原因呢？為了尋找原因，該學(xué)生在教師指導(dǎo)下重新用純度極高的濃硫酸和濃鹽酸配制了一定濃度的稀溶液，然后加入規(guī)格（0.1×10×25mm）相同、純度≥99.5%的鋁片，驗證是否確實存在上述現(xiàn)象，實驗結(jié)果如下表：
酸及反應(yīng)進(jìn)程 1min 2min 5min 15min 20min
a%  HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
b%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
c%  H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（無氣泡）
注：a% HCl 與b% H2SO4中H+濃度相同，c% H2SO4中H+濃度大于a% HCl中H+濃度．
（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)存在差異的原因”，你能對該原因作出哪些假設(shè)（或猜想）？
假設(shè)一：
Cl-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
Cl-促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
；
假設(shè)二：
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
SO42-對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對起阻礙作用
．
（2）請你設(shè)計一個實驗方案來驗證你的假設(shè)，寫出你的設(shè)計思路（或設(shè)計原理）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯想象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產(chǎn)生（同未加的對比）；②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，請結(jié)合化學(xué)用語的有關(guān)知識回答下列問題：
（1）奇妙的化學(xué)王國里，沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來．這些數(shù)字在化學(xué)符號周圍不同的位置上，表示著不同的含義．例如：2N  
-2O
  SO2  Zn2+等．
請你試著再寫出兩個帶有數(shù)字”2”但含義不同的化學(xué)符號：①
Mg2+
Mg2+
；②
O2
O2
．
（2）在一個陌生的星球上，充滿了一種淺黃綠色的氣態(tài)單質(zhì)．科學(xué)家設(shè)法取樣并研究了該單質(zhì)，確定其化學(xué)式是F2．他們進(jìn)一步研究表明：當(dāng)該元素原子與金屬元素原子化合時，只能形成F-．
①根據(jù)上面提供的信息判斷，F(xiàn)屬于
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
②科學(xué)家在該星球上還發(fā)現(xiàn)了另一種元素，確定其元素符號為Al，當(dāng)與F元素化合時Al顯+3價，則這種化合物的化學(xué)式為
AlF3
AlF3
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市九年級上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息____________。

（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是    （填一種），其陽離子是       （填離子符號）

（3）第11號元素與第17號元素組成的物質(zhì)是       ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是    （選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是          （填標(biāo)號）。

a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。

（6）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。 

（7）第6號碳元素和氫元素形成的物質(zhì)乙炔在空氣中燃燒放出大量熱，生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式                                                                                                         

 

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