Question

實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，在探究過(guò)程中，許多因素會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響．
（1）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色的火焰，對(duì)此這兩種現(xiàn)象可得出的結(jié)論是什么？

 

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（2）反應(yīng)物用量不同，生成物不同，請(qǐng)舉出實(shí)驗(yàn)說(shuō)明．
（3）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率．請(qǐng)舉出實(shí)例說(shuō)明．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素,催化劑的特點(diǎn)與催化作用

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來(lái)分析物質(zhì)量的大小對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的影響；
（2）依據(jù)硫的燃燒在空氣中與氧氣中氧氣的含量導(dǎo)致的現(xiàn)象不同分析探討；
（3）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的快慢，一般利用催化劑來(lái)加快反應(yīng)的速率，可以據(jù)此解答該題；

解答：解：（1）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，其差別是氧氣含量的不同，從而可得反應(yīng)的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同的事實(shí)；
（2）反應(yīng)物的量不同，生成物不同，例如碳與氧氣的反應(yīng)，氧氣量充足時(shí)會(huì)生成二氧化碳，氧氣量不足時(shí)會(huì)生成一氧化碳，從而體現(xiàn)了反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同的事實(shí)；（3）使用催化劑，催化劑能改變其它反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變，例如：使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應(yīng)的速率； 
答：（1）反應(yīng)的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同．（2）碳在充足氧氣中燃燒生成二氧化碳，而不充足氧氣中燃燒生成一氧化碳．（3）使用MnO₂作催化劑，可加快KClO₃分解反應(yīng)的速率；

點(diǎn)評(píng)：此題考查實(shí)驗(yàn)探究及學(xué)生的分析歸納能力，抓住反應(yīng)物質(zhì)量及濃度的不同導(dǎo)致的反應(yīng)結(jié)果或現(xiàn)象不同是解題的關(guān)鍵所在．