Question

某同學為測定某鈣片其碳酸鈣的含量標注（一片片劑質(zhì)量2.5g，一片鈣片中碳酸鈣的含量標注≥1.24g）是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸36.5g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為44.3g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

（1）因該反應中只有二氧化碳是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，
則生成CO₂的質(zhì)量為36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
答：生成CO₂的質(zhì)量為2.2g；     
（2）設參加反應的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100    73             44
 x      y             2.2 g

100

x

=

44

2.2g

，

73

y

=

44

2.2g

解得x=5g，y=3.65g，
 則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3.65g

36.5g

×100%═10%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%； 
（3）由計算可知4片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，則 
每片中含CaCO₃的質(zhì)量為

5g

4

=1.25 g＞1.24 g，故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實，
答：鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．