Question

除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在橫線上寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)方程式及方法
（1）KNO₃（CuSO₄）______；
（2）CO（CO₂）______；
（3）NaOH[Ca（OH）₂]______；
（4）NaOH（Na₂SO₄）______；
（5）KNO₃（K₂CO₃）______；
（6）H₂（HCl）______；
（7）KNO₃（NaCl）______；
（8）CaO（CaCO₃）______．

Answer 1

解：（1）除硝酸鉀中的硫酸銅選用氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，將銅離子和硫酸根離子全部沉淀，除去了硫酸銅．
（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)，一氧化碳不與石灰水反應(yīng)的性質(zhì)．
（3）除氫氧化鈉中的碳酸鈉加入堿生成碳酸鹽沉淀和氫氧化鈉，故選用澄清的石灰水．
（4）除氫氧化鈉中的硫酸鈉，選用堿，生成硫酸鹽沉淀和氫氧化鈉，故選用氫氧化鋇的溶液．
（5）除硝酸鉀中的碳酸鉀，選用酸只能選硝酸，或用鹽選用硝酸鈣生成硝酸鉀和碳酸鈣沉淀．
（6）除氫氣中的氯化氫，氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．
（7）除去硝酸鉀中的氯化鈉若選物質(zhì)除去氯化鈉，鈉離子的鹽和堿都溶于水所以不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)除去，而氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，故可用降溫結(jié)晶法得到純凈的硝酸鉀
（8）除氧化鈣中的碳酸鈣，通過(guò)加熱的方法．故答案：
（1）Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（5）K₂CO₃+2HNO₃═2KNO₃+CO₂↑+H₂O；
（6）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（7）降溫結(jié)晶法
（8）CaCO₃CaO+CO₂↑
分析：可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（1）除硝酸鉀中的硫酸銅選用能將硫酸根和銅離子沉淀除去且不引入新的雜質(zhì)的，除銅離子選用氫氧根離子，除鋇離子選用含硫酸根的化合物，故選用氫氧化鋇．
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)但一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
（4）硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉．
（5）碳酸鉀和硝酸生成硝酸鉀和水和二氧化碳．
（6）除氫氣中的氯化氫，選擇能和氯化氫反應(yīng)的堿鹽的即可．
（7）降溫氯化鈉不析出，硝酸鉀降溫大量析出．
（8）碳酸鈣高溫分解可得到氧化鈣和二氧化碳，故除氧化鈣中的碳酸鈣高溫加熱即可．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．