Question

14．某地產石灰石，所含的雜質不溶于水也不與鹽酸反應．為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現進行下列實驗：稱取25g石灰石放在燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應恰好完全，這時稱得燒杯和其中物質的質量共為116.2g．求：
（1）反應中生成二氧化碳氣體的質量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律，反應中生成二氧化碳氣體的質量為25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$         x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20g}{25g}×$100%=80%．
答：（1）反應中生成二氧化碳氣體的質量為8.8g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．