Question

（2013?內(nèi)江）銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．對Ag、Fe、Cu三種金屬活動順序的探究，下列所選試劑組不可行的是

②

．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液   ②Cu、Ag、FeSO₄溶液  ③Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液
在你認為可行的試劑組中，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（若可行的試劑不只一組，請任選其中一組）

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動順序進行思考，Ag、Fe、Cu這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答：解：①Fe、Ag、CueSO₄溶液這三種物質(zhì)中，F(xiàn)e與CuSO₄溶液反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，Ag與CuSO₄溶液不能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強．所以，所選試劑組可行．發(fā)生反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此試劑組不可行；
③、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液這三種物質(zhì)中，Cu與FeSO₄溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，Cu與AgNO₃溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，可以證明三種金屬的活動性強弱，此試劑組可行．
故答為：②，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．