Question

15．100克稀鹽酸與25克石灰石恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng)，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳．
求（1）鹽酸的濃度？
（2）石灰石中碳酸鈣的純度？
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的濃度？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量和HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和石灰石中碳酸鈣的純度，利用質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量及生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73       111           44
 x           y         z             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：100g+20g-8.8g=111.2g；
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{22.2g}{111.2g}×100%$=20%
答：（1）原稀鹽酸濃度是14.6%；
（2）石灰石的純度為80%；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)考查題，掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵．