Question

現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O． 已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下圖． (1) 當(dāng)加入________g鹽酸時(shí)，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V＝________mL． (2) 請計(jì)算：①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? ②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？ (百分?jǐn)?shù)精確到0.1％，質(zhì)量精確到0.01 g)

Answer 1

答案：
解析：

(1)	5；444
(2)	(2)略解：設(shè)：生成222 ml　CO2所消耗HCl的質(zhì)量為x；所消耗的NaHCO3質(zhì)量為y；與HCl反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為z；混合物中NaHCO3的質(zhì)量為a 　　NaHCO3－HCl－CO2 　　84　　　　36.5　　44 　　y　　　　　x　　　222×10－3l×1.98g/l 　　x＝0.365 g　y＝0.84 g 　　∴鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝3.65％ 　　Na2CO3－HCl　　NaHCO3－CO2 　　106　　　36.5　　　　84　　　　44 　　z　　　　5g×3.65％　a　556×10－3l×1.98g/l 　　Z＝0.53 g　　a＝2.10 g 　　∴混合物中NaHCO3的質(zhì)量＝2.10－0.84＝1.26 g