Question

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機(jī)制造業(yè)．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某同學(xué)欲測(cè)定海水中氯化鎂的含量，他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中，充分反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為0.29g，求海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出MgCl₂的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)100g海水中所含MgCl₂的質(zhì)量為x．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl     
95              58
x               0.29g               

95

x

=

58

0.29g

x=0.475g                                
海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.475g

100g

×100%=0.475%       
答：海水中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.475%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．