Question

（2013?豐臺區(qū)二模）做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液桶中有大量鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組同學們做了如下實驗：取廢液桶中上層清液522g，加入足量的CaCO₃粉末，生成22g氣體，過濾，得到a g濾液．向濾液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．查閱資料：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
（1）a的值為

550

．
（2）加入1000g碳酸鈉溶液充分反應后，所得溶液要配制成16%的溶液用于農(nóng)業(yè)選種，需加水多少．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量可以計算出消耗的碳酸鈉的質(zhì)量，進而結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以計算出a的值；
（2）根據(jù)消耗的碳酸鈉的質(zhì)量，結(jié)合反應的化學方程式可以計算出反應后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來完成解答即可．

解答：解：（1）設生成22g氣體消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                      44
x                            22g

100

x

=

44

22g

解得x=50g
所以a=522g+50g-22g=550g
（2）設生成氯化鈉的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z，加水質(zhì)量為b．
m（Na₂CO₃）=1000 g?21.2%=212 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100  117
212g            z    y

106

212g

=

100

z

=

117

y

解得：y=234g；z=200g；
所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

234g

550g+1000g-200g+b

×100%=16%
b=112.5g
答：需加水112.5g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．