取10g含有雜質(zhì)氯化鈉的碳酸鈉樣品溶于水后，滴加氯化鈣溶液至不再生成沉淀為止，得到沉淀9g．求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

　　

　　 x=9.54g

　　∴樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=4.6％

　　答：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.6％


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
．
（4）步驟②和步驟④
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是
如果顛倒，無(wú)法除去過量的氯化鋇
如果顛倒，無(wú)法除去過量的氯化鋇
．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
取上層清液于試管中，滴加氯化鈣溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明碳酸鈉溶液已經(jīng)過量
．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
混合液由無(wú)色變成藍(lán)色
．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時(shí)，I2恰好反應(yīng)完全，通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)教研室 題型：038

取10g含有雜質(zhì)氯化鈉的硫酸鈉，溶于水后，滴加氯化鋇溶液到沉淀不再生成為止，生成11.65g沉淀，求硫酸鈉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下 題型：038

　

將7.5g含有不溶于水的雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9g水中配成溶液，過濾后取10g濾液，向其中加入20.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，

計(jì)算：

(1)配成的硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)原含雜質(zhì)的硫酸鈉固體中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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