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19.某興趣小組用10g存放已久的鎂條與溶質質量分數(shù)為49%的稀硫酸反應,測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其他雜質)
(1)當稀硫酸的質量為70g,產生的氫氣的質量為0.5g.
(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時,不產生氫氣的原因為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù)(寫出計算過程)

分析 (1)根據產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系圖,讀出產生氫氣的質量;
(2)鎂條的表面有氧化鎂能與稀硫酸反應;
(3)根據氧化鎂、鎂與稀硫酸反應的方程式以及鎂之間的關系式求出鎂的質量,再計算鎂條中鎂元素的質量分數(shù).

解答 解:(1)由產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系圖可知,當稀硫酸的質量為70g,產生的氫氣的質量為0.5g;
(2)由于鎂易于空氣中的氧氣反應在鎂條的表面生成了氧化鎂,稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應,所以不產生氫氣,反應的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O.
(3)設鎂元素的質量為x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得:H2SO4~MgSO4~Mg
     98          24
   70g×49%      x
$\frac{98}{70g×49%}=\frac{24}{x}$
解得:x=8.4g
鎂條中鎂元素的質量分數(shù)是:$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
故答案為:(1)0.5;(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)84%.

點評 較活潑的金屬易于空氣中的氧氣反應,在金屬的表面形成了金屬氧化物,當與酸反應時首先金屬表面的氧化物與酸反應不能放出氫氣.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.濃H2SO4在空氣中敞口放置一段時間后,其溶質的質量分數(shù)會減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);將20g質量分數(shù)為98%的濃H2SO4稀釋為10%的H2SO4,需要水的質量為176g.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等.某;瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度.

I.制備氮化鎂
【查閱資料】
①(NH42SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應.
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣;稀硫酸能吸收氨氣.
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如圖1
(1)D裝置的作用是吸收水蒸氣,G裝置的作用是防止空氣中氧氣進入E裝置.
(2)E裝置中發(fā)生反應 的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2
(3)實驗時先進行A(選填“A”或“E”)處加熱,理由是排盡裝置內的空氣.
II.測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑,氮化鎂(Mg3N2)中氮元素的化合價是-3.
(2)【定性分析】,
步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成.
步驟二:棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡.該步驟中產生氣泡的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
【定量測定】
按如圖2實驗裝置進行實驗:
(4)取氮化鎂樣品16g進行實驗,I裝置增重3.4g,求該樣品中氮化鎂的質量分數(shù)(請寫出計算過程).
(5)球形干燥管的作用是充分反應,防倒吸.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

7.化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是( 。
A.食品添加劑有害人體健康,應禁止使用
B.購物時減少使用或不用塑料袋,是為了減少“白色污染”
C.為防止土壤和水體富營養(yǎng)化,應禁止使用化肥與農藥
D.不吃水果蔬菜,多吃含蛋白質的肉類,更能增強體質

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列化學實驗的操作不正確的是( 。
A.給燒杯加熱時,要墊上石棉網
B.給試管里的液體加熱,液體體積不超過試管容積的三分之一
C.給試管里的液體加熱時,不讓試管口對著自己和旁人
D.實驗中剩余的藥品都要放回原試劑瓶

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.如圖表示A、B兩種物質溶解度(S)隨溫度的變化,請回答:
(1)t3℃時,將45g的A加入50g的水中,充分攪拌后的溶液是飽和 (填“飽和”或“不飽和”),所得溶液的質量為90 g.
(2)t3℃時的等質量A、B飽和溶液,降溫至t℃℃,A溶液的質量< B溶液的質量(填“<、>、=”);
(3)從B的飽和溶液中提取B,應采用的方法是蒸發(fā)結晶(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.某;瘜W實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4(是重金屬污染物之一)的廢水,若直接排放到下水道既造成污染又造成浪費.某化學課外小組同學運用所學化學知識對廢水進行處理,并回收硫酸亞鐵晶體和銅,實驗方案如下:


請回答:
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.結合NaOH、Ca(OH)z的相關知識,問答下列問題.
(1)可用來改變酸性土壤的固體是Ca(OH)2
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(3)實驗室中檢驗二氧化碳涉及的化學方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.右圖是某同學設計,驗證二氧化碳性質的裝置.通入二氧化碳后,實驗現(xiàn)象為兩朵干燥的紫色石蕊棉球均不變色,濕潤的紫色石蕊棉球,下面那朵先變紅,上面那朵后變紅.下列推斷正確的是 ( 。
A.水能使紫色石蕊變紅
B.二氧化碳能使紫色石蕊變紅
C.碳酸能使紫色石蕊變紅
D.此實驗還獲知二氧化碳的性質是密度比空氣大,能與水反應.

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